14.14 גרם חנקן מגיבים עם 3 גרם מימן לקבלת אמוניה א.נסח ואזן את התהליך ב.כמה גרם אמוניה התקבלו בתגובה? ג. כמה גרם חנקן מגיבים ,אם נוצרים 85 גרם אמוניה? בבקשה תשלחו תשובה ובמיוחד להסביר איך עשיתם את סעיף ג' בבקשה!!!
התגובה היא N2+6*H2->2*NH3 עכשיו בו נסתכל על כמות המולים בתהליך הכנסנו 14.4 גרם חנקן (מסה מולרית 14) כלומר 1 מול הכנסנו 3 גרם מימן כלומר 1.5 מול לפי יחסים סטכיומטרים כל מול חנקן מגיב עם 6 מול מימן כלומר על 1.5 מול מימן צריך רק 0.25 מול של חנקן ומתקבל 0.5 מול אמוניה שזה (כפול מסה מולרית של 10) 5 גרם לפי התגובה הזאת אם הגיבו 85 גרם אמוניה כלומר 8.5 מול אז היו צריכים רק 4.25 מול של חנקן להגיב שזה 59 וחצי גרם חנקן הסבר אם יש תגובה מאוזנת מגרם עוברים למול דרך מסה מולרית מעבירים לפי יחס מולים והופכים חזרה לגרם לפי מסה מולרית של חנקן
משוואה המאוזנת היא N2+3*H2->2*NH3 (תודה לסטיב חוסר תשומת לב שלי) ולכן התשובות קצת משתנות אבל עקרון החישוב זהה א-ב. 3 גרם מימן כלומר 1.5 מול וצריך רק 0.5 של חנקן ולכן נוצר 1 מול של אמוניה כלומר 10 גרם אמוניה ג. אם יש 0.85 גרם אמוניה כלומר 8.5 מול צריך 4.25 מול של חנקן כלומר 59 וחצי גרם חנקן תשובה זו לא משתנה !
